Определите степень диссоциации кислоты HA, если при растворении 1 моль в 1 л воды на ионы распались 1,204*10^23 молекул

Для определения степени диссоциации кислоты HA необходимо воспользоваться следующим уравнением:

\[ \alpha = \frac{n_{\text{диссоциированных}}}{n_0} \]

где:

• \(\alpha\) — степень диссоциации,
• \(n_{\text{диссоциированных}}\) — количество молей диссоциированных молекул,
• \(n_0\) — начальное количество молей кислоты.

В данном случае вы растворили 1 моль кислоты в 1 литре воды, следовательно, \(n_0 = 1\) моль.

Теперь нам нужно найти количество диссоциированных молекул. Вам дано, что на ионы распалось \(1,204 \times 10^{23}\) молекул. Для перевода этого значения в моли, воспользуемся законом Авогадро:

\[ n_{\text{диссоциированных}} = \frac{N}{N_A} \]

где:

• \(N\) — количество молекул (\(1,204 \times 10^{23}\)),
• \(N_A\) — число Авогадро (\(6,022 \times 10^{23}\) моль⁻¹).

Теперь подставим значения:

\[ n_{\text{диссоциированных}} = \frac{1,204 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 0,200 \, \text{моль} \]

Теперь можем найти степень диссоциации:

\[ \alpha = \frac{0,200 \, \text{моль}}{1 \, \text{моль}} = 0,200 \]

Таким образом, степень диссоциации кислоты HA равна 0,200 или 20%.