64,8 г оксида цинка восстанавливает с избытком углерода Определите массу образовавшегося металла если выход продукта реакции равен 65%
Для решения задачи, нам нужно использовать уравнение реакции восстановления оксида цинка с углеродом. Реакция может быть записана следующим образом:
\[ \text{ZnO} + \text{C} \rightarrow \text{Zn} + \text{CO} \]
Найдем количество вещества оксида цинка (ZnO):
- Молярная масса оксида цинка (ZnO) составляет примерно 81,38 г/моль (65,38 г/моль для Zn и 16 г/моль для O).
- Используем формулу:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где \( n \) — количество вещества, \( m \) — масса, \( M \) — молярная масса.
Подставим наши значения:
\[ n = \frac{64,8 \text{ г}}{81,38 \text{ г/моль}} \approx 0,796 \text{ моль} \]Согласно стехиометрии уравнения, 1 моль ZnO дает 1 моль Zn. Поэтому количество образовавшегося металла (цинка) будет равно количеству вещества оксида цинка, то есть 0,796 моль Zn.
Теперь найдем массу образовавшегося цинка:
- Молярная масса цинка (Zn) составляет приблизительно 65,38 г/моль. \[ m_{Zn} = n \cdot M_{Zn} = 0,796 \text{ моль} \times 65,38 \text{ г/моль} \approx 52,0 \text{ г} \]
Учитывая выход продукта реакции равен 65%, найдем фактическую массу образовавшегося цинка: \[ m_{\text{Zn}} = 52,0 \text{ г} \times 0,65 \approx 33,8 \text{ г} \]
Таким образом, масса образовавшегося металла (цинка) составляет примерно 33,8 г.
