Kalsiý karbonaty gyzdyrylanda 5,6 kalsiý obsidian we 4,4 g kömürturşy gazy emele geldi. Näçe gram kalsiý karbonaty dargapdyr?

Для решения этой задачи, нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнения реакций, которые происходят при нагревании карбоната кальция (CaCO₃).

При нагревании карбонат кальция разлагается на оксид кальция (CaO) и диоксид углерода (CO₂): \[ \text{CaCO}_3 (s) \rightarrow \text{CaO} (s) + \text{CO}_2 (g) \]

Согласно предоставленным данным, образуется 5,6 г оксиды кальция (CaO) и 4,4 г углекислого газа (CO₂).

1. Определим молекулярные массы веществ:

   • Молекулярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль
   • Молекулярная масса CO₂ = 12 (C) + 2*16 (O) = 44 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества CaO и CO₂, выделившееся в результате реакции.

   • Количество CaO: \( n_{CaO} = \frac{5,6 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} \)
   • Количество CO₂: \( n_{CO_2} = \frac{4,4 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} \)

3. Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CaO и 1 моль CO₂. Таким образом, по находим, что на 0,1 моль CaO и 0,1 моль CO₂ было использовано 0,1 моль CaCO₃.

4. Рассчитаем массу CaCO₃:

   • Молекулярная масса CaCO₃ = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль
   • Масса CaCO₃: \( m_{CaCO_3} = n_{CaCO_3} \times M_{CaCO_3} = 0,1 \, \text{моль} \times 100 \, \text{г/моль} = 10 \, \text{г} \)

Таким образом, количество карбоната кальция, которое разложилось, составляет 10 граммов.