3) увеличение давления 4) уменьшение температуры Задание 5 Химическое равновесие в системе С4Н10(г) С4Н6(г) + 2Н2(г) - Q сместится в сторону обратной реакции, если 1) повысить давление 2) добавить катализатор 3) уменьшить концентрацию Н2 4) повысить температуру Задание 6 Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) S(г)+Н2(г) H2S(р) Б) 2ЅО2(г)+О2(г) 2SO3(г) в) Н2(Г) + 12(тв) 2НІ(г) 1) SO2(г)+ Cl2(р) SO2Cl2(р) НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 1) в сторону продуктов реакции 2) в сторону исходных веществ 3) практически не смещается Вариант?

Конечно! Давайте разберем ваши задания по химическому равновесию.

Задание 5

Рассматриваем уравнение реакции: \[ \text{C}_4\text{H}_{10(g)} \rightleftharpoons \text{C}_4\text{H}_6(g) + 2\text{H}_2(g) \]

Систему будет смещать в сторону обратной реакции (т.е. к \( \text{C}_4\text{H}_{10(g)} \)) в следующих случаях:

1. Повысить давление: Давление увеличивает концентрацию газов. Если у нас в правой части два моля газа (1 моль \( \text{C}_4\text{H}_6 \) и 2 моля \( \text{H}_2 \)), а слева один моль газа ( \( \text{C}_4\text{H}_{10} \)), увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону меньшего числа молей, т.е. влево (к \( \text{C}_4\text{H}_{10(g)} \)).

2. Добавить катализатор: Катализатор не влияет на положение равновесия, он лишь ускоряет достижение равновесия. Поэтому это не повлияет на смещение.

3. Уменьшить концентрацию \( \text{H}_2 \): Уменьшение концентрации одного из продуктов приводит к смещению равновесия вправо (к образованиям \( \text{C}_4\text{H}_6 \) и \( \text{H}_2 \)), т.е. к исходной реакции. Поэтому это также не приведет к смещению в сторону обратной реакции.

4. Повысить температуру: Если реакция экзотермическая, повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции, т.е. к образованию \( \text{C}_4\text{H}_6 \) и \( \text{H}_2 \). Если реакция эндотермическая, смещение произойдет в сторону исходных веществ.

Таким образом, смещение в сторону обратной реакции произойдет только при увеличении давления.

Задание 6

Теперь установим соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения равновесия при увеличении давления:

А) \( \text{S(g)} + \text{H}_2(g) \rightleftharpoons \text{H}_2\text{S(p)} \)

• Здесь слева 2 моль газа, а справа 1 моль. При увеличении давления равновесие сместится вправо (в сторону продуктов реакции).

Б) \( 2\text{SO}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{SO}_3(g) \)

• Слева 3 моль газа, а справа 2 моль. При увеличении давления равновесие сместится вправо (в сторону продуктов реакции).

В) \( \text{H}_2(g) + \text{I}_2(s) \rightleftharpoons 2\text{HI(g)} \)

• Здесь 1 моль газа слева и 2 моль газа справа. При увеличении давления равновесие сместится вправо (в сторону продуктов реакции).

Итак, направлением смещения химического равновесия будет:

1. А) 1) в сторону продуктов реакции.
2. Б) 1) в сторону продуктов реакции.
3. В) 1) в сторону продуктов реакции.

Надеюсь, это поможет вам в подготовке к экзаменам! Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать.