1. сера образует с кислородом два сложных вещества (оксид), в которых массовая доля серы равна соответственно 50% и 40% определите формулы этих веществ. 2. с какой целью Дж. Дальтон проводил опыты по сжигаю фосфора в закрытом сосуде? какое вещество получил учёный, если массовые доли фосфора и кислорода в нём равны 43,66% и 56,34% соответственно?

Question 1

Задача Задача №1785648

А

Аноним

09 октября 2024 14:41 · публичный вопрос

А

Аноним 09 октября 2024 14:41

1. сера образует с кислородом два сложных вещества (оксид), в которых массовая доля серы равна соответственно 50% и 40% определите формулы этих веществ. 2. с какой целью Дж. Дальтон проводил опыты по сжигаю фосфора в закрытом сосуде? какое вещество получил учёный, если массовые доли фосфора и кислорода в нём равны 43,66% и 56,34% соответственно?

Answer

Чтобы определить формулы сложных веществ (оксидов), в которых массовая доля серы равна 50% и 40%, можно использовать закон сохранения массы и соотношение массовых долей.

Для первого оксида (где масса серы составляет 50%):

Если предположим, что масса вещества равна 100 г, то масса серы будет 50 г, а масса кислорода – 50 г.
В расчете на молекулы, молекулярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а кислорода (O) – 16 г/моль.
Поэтому, 50 г серы соответствует 50 г / 32 г/моль ≈ 1,56 моль S.
Для кислорода: 50 г / 16 г/моль = 3,125 моль O. Наименьшие целые числа для соотношений: S:O = 1,56:3,125 ≈ 1:2, что соответствует формуле SO2.

Для второго оксида (где масса серы составляет 40%):

Также примем массу вещества равной 100 г. Масса серы будет 40 г, а масса кислорода – 60 г.
Для серы: 40 г / 32 г/моль ≈ 1,25 моль S.
Для кислорода: 60 г / 16 г/моль = 3,75 моль O. Наименьшие целые числа для соотношений: S:O = 1,25:3,75 = 1:3, что соответствует формуле SO3.

Таким образом, формулы этих веществ:

Первый оксид: SO2
Второй оксид: SO3

Дж. Дальтон проводил опыты по сжиганию фосфора в закрытом сосуде для изучения природы газов и их взаимодействия, а также для подтверждения своей атомной теории. Он стремился установить массовые соотношения элементов в различных соединениях.

Если массовые доли фосфора (P) и кислорода (O) в полученном соединении составляют 43,66% и 56,34% соответственно, можно вычислить формулу этого вещества.

Предположим, что масса соединения составляет 100 г. Тогда массу фосфора можно считать равной 43,66 г, а массу кислорода – 56,34 г.

Для фосфора: 43,66 г / 31 г/моль (молекулярная масса фосфора) ≈ 1,41 моль P.
Для кислорода: 56,34 г / 16 г/моль ≈ 3,52 моль O.

Наименьшие целые числа для соотношений: P:O = 1,41:3,52 ≈ 1:2.5. Умножив на 2, получаем P2:O5.

Следовательно, полученное вещество имеет формулу P2O5 (оксид фосфора).

Question 2

1. сера образует с кислородом два сложных вещества (оксид), в которых массовая доля серы равна соответственно 50% и 40% определите формулы этих веществ. 2. с какой целью Дж. Дальтон проводил опыты по сжигаю фосфора в закрытом сосуде? какое вещество получил учёный, если массовые доли фосфора и кислорода в нём равны 43,66% и 56,34% соответственно?

Answer

1. Чтобы определить формулы сложных веществ (оксидов), в которых массовая доля серы равна 50% и 40%, можно использовать закон сохранения массы и соотношение массовых долей. Для первого оксида (где масса серы составляет 50%): - Если предположим, что масса вещества равна 100 г, то масса серы будет 50 г, а масса кислорода – 50 г. - В расчете на молекулы, молекулярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а кислорода (O) – 16 г/моль. - Поэтому, 50 г серы соответствует 50 г / 32 г/моль ≈ 1,56 моль S. - Для кислорода: 50 г / 16 г/моль = 3,125 моль O. Наименьшие целые числа для соотношений: S:O = 1,56:3,125 ≈ 1:2, что соответствует формуле SO2. Для второго оксида (где масса серы составляет 40%): - Также примем массу вещества равной 100 г. Масса серы будет 40 г, а масса кислорода – 60 г. - Для серы: 40 г / 32 г/моль ≈ 1,25 моль S. - Для кислорода: 60 г / 16 г/моль = 3,75 моль O. Наименьшие целые числа для соотношений: S:O = 1,25:3,75 = 1:3, что соответствует формуле SO3. Таким образом, формулы этих веществ: - Первый оксид: SO2 - Второй оксид: SO3 2. Дж. Дальтон проводил опыты по сжиганию фосфора в закрытом сосуде для изучения природы газов и их взаимодействия, а также для подтверждения своей атомной теории. Он стремился установить массовые соотношения элементов в различных соединениях. Если массовые доли фосфора (P) и кислорода (O) в полученном соединении составляют 43,66% и 56,34% соответственно, можно вычислить формулу этого вещества. Предположим, что масса соединения составляет 100 г. Тогда массу фосфора можно считать равной 43,66 г, а массу кислорода – 56,34 г. - Для фосфора: 43,66 г / 31 г/моль (молекулярная масса фосфора) ≈ 1,41 моль P. - Для кислорода: 56,34 г / 16 г/моль ≈ 3,52 моль O. Наименьшие целые числа для соотношений: P:O = 1,41:3,52 ≈ 1:2.5. Умножив на 2, получаем P2:O5. Следовательно, полученное вещество имеет формулу P2O5 (оксид фосфора).