Сколько граммов амиячной селитры нужно термически разложить чтобы получить 52,8 грамм веселящего газа

Чтобы определить, сколько граммов аммиачной селитры (NH₄NO₃) необходимо разложить для получения 52,8 грамма веселящего газа (N₂O, закиси азота), нужно сначала рассмотреть химическую реакцию разложения аммиачной селитры.

При термическом разложении аммиачной селитры образуется закись азота и другие продукты. Основная реакция можно записать следующим образом:

\[ 2 NH₄NO₃ \rightarrow N₂O + 2 H₂O + O₂ \]

Из уравнения видно, что 2 молекулы аммиачной селитры дают 1 молекулу закиси азота.

Теперь посчитаем молекулярные массы:

• Молярная масса NH₄NO₃ = 14 (N) + 4 (H) + 14 (N) + 3 (O) = 80 г/моль
• Молярная масса N₂O = 2 * 14 (N) + 16 (O) = 44 г/моль

Теперь мы знаем, что для получения 1 моль N₂O необходимо 2 моль NH₄NO₃. Следовательно, для 1 моль N₂O требуется 80 г аммиачной селитры.

Теперь найдем, сколько аммиачной селитры понадобится для получения 52,8 граммов N₂O.

Сначала вычислим количество молей N₂O: \[ \text{Количество молей N₂O} = \frac{52,8 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} \approx 1,2 \text{ моль} \]

Раз исходя из соотношения реакции: 1 моль N₂O требует 2 моль NH₄NO₃, значит для 1,2 моля N₂O потребуется: \[ 1,2 \text{ моль} \times 2 = 2,4 \text{ моль NH₄NO₃} \]

Теперь вычислим массу аммиачной селитры: \[ \text{Масса NH₄NO₃} = 2,4 \text{ моль} \times 80 \text{ г/моль} = 192 \text{ г} \]

Таким образом, для получения 52,8 грамма веселящего газа (N₂O) необходимо термически разложить 192 грамма аммиачной селитры.