В соответствии с термохимическим уравнением реакции2AgNO3(тв.) = 2Ag(тв.) + 2NO2(г) + O2(г) - 297кДжпоглотилось 21,3 кДж теплоты. Вычислите массу выделившегося серебра. Ответ запишите с точностью до десятых.

Привет! Давай разберем твою задачу по термохимии.

Текст задания говорит о том, что при реакции 2AgNO3 (твердые вещества) с выделением 297 кДж теплоты образуются 2 моль серебра, 2 моль NO2 и O2. Тебе нужно найти массу выделившегося серебра при поглощении 21,3 кДж теплоты.

По правильному решению:

1. Мы знаем, что теплота, выделяющаяся при образовании 2 моль Ag, составляет 297 кДж. Нам нужно найти, сколько моль Ag можно получить при поглощении 21,3 кДж.
2. Составляем пропорцию: если 297 кДж соответствует 2 моль Ag, то 21,3 кДж соответствует х моль: \[ х = \frac{2 \, \text{моль} \times 21,3 \, \text{кДж}}{297 \, \text{кДж}} \approx 0,143 \, \text{моль} \]
3. Теперь, зная, что 1 моль серебра (Ag) весит примерно 108 г, вычисляем массу выделившегося Ag: \[ m(Ag) = 0,143 \, \text{моль} \times 108 \, \text{г/моль} \approx 15,4 \, \text{г} \]

Теперь о твоем ответе "Ученик не дал ответ на задание". Это не совсем правильный подход, так как нам все же нужно провести расчеты и найти явный ответ (в данном случае – массу серебра). Важно следовать шагам решения, чтобы получить правильный результат.

Если ты правильно решишь задачу в следующий раз, это поможет избежать подобных ошибок! Как ты думаешь, теперь стало понятнее? Оцени мой ответ лайком или дизлайком!