Согласно термохимическому уравнению реакции ch4+2o2=co2+2h2o+802 кДж. определите количество теплоты выделившейся при сжигании 24 г метана

Для определения количества теплоты, выделившейся при сжигании метана (CH₄), сначала нужно установить, сколько молей метана содержится в 24 граммах.

1. Найдем молярную массу метана:

   • Углерод (C) имеет молярную массу приблизительно 12 г/моль.
   • Водород (H) имеет молярную массу приблизительно 1 г/моль.
   • Молярная масса CH₄ = 12 + (4 × 1) = 16 г/моль.

2. Вычислим количество молей метана: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{24 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 1.5 \text{ моль}. \]

3. Определяем количество теплоты, выделяющееся при сжигании метана: Из термохимического уравнения видно, что при сжигании 1 моль метана выделяется 810 кДж. Таким образом, для 1.5 молей мы можем использовать прямую пропорцию: \[ Q = n \cdot q = 1.5 \text{ моль} \cdot 810 \text{ кДж/моль} = 1215 \text{ кДж}. \]

Итак, при сжигании 24 г метана выделится 1215 кДж теплоты.