"При разложении дихромата калия выделилось 13,44 л кислорода (н. у.). Сколько граммов оксида хрома(III) образовалось? Ответ приведите с точностью до десятых."
Привет! Давай разберем задачу по химии вместе.
Суть задания: У нас есть разложение дихромата калия, в результате которого выделяется кислород. Нужно узнать, сколько граммов оксида хрома(III) образуется при этом.
Правильное решение: Давай посмотрим на правильное решение, которое ты привел. Мы видим уравнение реакции, где 4K₂Cr₂O₇ разлагается на 4K₂CrO₄, 3O₂ и 2Cr₂O₃. Чтобы найти массу оксида хрома(III), нам нужно учитывать количество выделившегося кислорода.
Сравнение с твоим ответом: Ты не дал ответ на задание. По сути, нужно было провести расчеты, используя уравнения и стехиометрию. Правильный ответ – 60,8 г.
Объяснение решения:
- Мы знаем, что 22,4 л газа соответствует 1 молю по законам сохранения газа при нормальных условиях. Значит, 13,44 л кислорода – это 0,6 моль (13,44/22,4).
- Из уравнения реакции видно, что на 3 моль кислорода образуется 2 моль Cr₂O₃, что даёт пропорцию: 2 моль Cr₂O₃ соответствует 3 молям O₂. Из этого получаем, что 0,6 моль O₂ соответствует (2/3) * 0,6 моль Cr₂O₃ = 0,4 моль Cr₂O₃.
- Массу Cr₂O₃ находим, умножив количество смеси на его молярную массу: 0,4 моль * 152 г/моль = 60,8 г.
Так что, в следующий раз, как будешь решать подобные задания, обязательно проверь, есть ли у тебя все необходимые данные и понимание, как переходить от одного значения к другому.
Понравился ли тебе мой ответ? Поставь лайк или дизлайк!
