"При взаимодействии 44,8 г оксида кальция с избытком воды было получено 53,28 г гашеной извести. Вычислите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. Запишите…

Привет! Давай разберем твою работу над заданием по химии.

1. Суть задания: Нужно рассчитать выход продукта реакции — гашеной извести (гидроксида кальция) из оксида кальция. Это основной момент, который нужно учитывать.

2. Полное решение задачи: Здесь ты заметил, что правильный ответ — 90%. Но чтобы его получить, необходимо пройти все этапы.

   Для этого мы сначала находим количество вещества оксида кальция:

   • n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 44,8 г / 56 г/моль = 0,8 моль.

   Далее записываем уравнение реакции: \[ CaO + H2O = Ca(OH)2 \] В этом уравнении видно, что 1 моль CaO дает 1 моль Ca(OH)2, значит, теоретически мы можем получить 0,8 моль Ca(OH)2.

   Теперь находим массу теоретически возможного гидроксида кальция:

   • M(Ca(OH)2) = 74 г/моль (где вычисляется из атомных масс: Ca — 40, O — 16, H — 1).
   • m(теор)(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 0,8 моль * 74 г/моль = 59,2 г.

   Теперь можем вычислить выход продукта от теоретического:

   • Уход гашеной извести (практически получено) — 53,28 г.
   • Выход (η) = (m(практ) / m(теор)) * 100% = (53,28 / 59,2) * 100% ≈ 90%.

3. Сравнение твоего ответа с правильным: Ты не указал выход в процентном соотношении и не воспользовался алгоритмом решения. Именно по этой причине не удалось получить правильный ответ.

4. Почему твой ответ неверный: Основная ошибка заключается в неполном решении задачи — не выполнены расчёты практического и теоретического выхода. Решение задачи нужно прописывать через формулы, как и показано в правильном решении.

Надеюсь, это объяснение помогло тебе понять, как правильно решать такие задачи! Если есть еще вопросы или нужно что-то прояснить, дай знать!

Оцени, пожалуйста, мой ответ — поставь лайк или дизлайк.