описать наблюдения и сделать выводы Цель: освоить лабораторный способ получения метана и изучить его Оборудование и реактивы: штатив, пробирка, спиртовка, газоотводная трубка,…
Описать наблюдения и сделать выводы Цель: освоить лабораторный способ получения метана и изучить его Оборудование и реактивы: штатив, пробирка, спиртовка, газоотводная трубка, кристаллизатор, цилиндр, ацетат натрия, гидроксид натрия, раствор перманганата калия. бромная вода. Ход работы Опыт 1. Получение метана. В пробирку поместите равное количество порошков ацетата и гидроксида натрия. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой и закрепите на штативе. Сильно нагревая пробирку со смесью, соберите газ методом вытеснения воды в другую пробирку. Образующийся метан используйте для изучения его физических из короида свойств. Составьте уравнение реакции получения метана. Опыт 2. Горение метана и изучение его физических свойств. Влючения Заполните метаном цилиндр. Обратите внимание на агрегатное состояние метана, цвет, растворимость в воде. Подожгите выделяющийся газ. Запишите уравнение горения метана. Сделайте вывод. 1. Сделайте заключение об агрегатном состоянии метана, определите цвет, растворимость в воде. 2. Каким пламенем горит метан? Почему? Какие соединения образуются при горении метана? Напишите уравнение реакции горения метана. Опыт 3. Отношение метана к раствору перманганата калия и бромной воде. вор перманганата калия и бромной воды. общ
Наблюдения и выводы об опыте получения метана и его изучения
Цель работы: Освоить лабораторный способ получения метана и изучить его физические свойства.
Оборудование и реактивы:
- Штатив
- Пробирка
- Спиртовка
- Газоотводная трубка
- Кристаллизатор
- Цилиндр
- Ацетат натрия
- Гидроксид натрия
- Раствор перманганата калия
- Бромная вода
Ход работы
Опыт 1: Получение метана
- В пробирку поместите равные количества порошков ацетата натрия и гидроксида натрия.
- Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и закрепите на штативе.
- Сильно нагревая пробирку со смесью, соберите газ методом вытеснения воды в другую пробирку.
Уравнение реакции получения метана:
\[ \text{CH}_3\text{COONa} + \text{NaOH} \xrightarrow{\Delta} \text{CH}_4 + \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
Опыт 2: Горение метана и изучение его физических свойств
- Заполните цилиндр метаном и обратите внимание на агрегатное состояние (метан - газ), цвет (бесцветный) и растворимость в воде (практически нерастворим).
- Подожгите выделяющийся газ.
Уравнение горения метана:
\[ \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
Выводы:
Агрегатное состояние, цвет и растворимость метана:
- Агрегатное состояние: газ
- Цвет: бесцветный
- Растворимость в воде: практически нерастворим
Характеристика горения метана:
- Метан горит ярким синим пламенем. Это свидетельствует о полном сгорании углеводорода.
- При горении метана образуются углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O).
Опыт 3: Отношение метана к раствору перманганата калия и бромной воде
Метан не взаимодействует ни с раствором перманганата калия, ни с бромной водой, что делает его более стойким к окислительным процессам и подтверждает его химическую инертность в данных условиях.
Заключение
Работа позволила изучить основные физические свойства метана, его горение и реакцию с некоторыми химическими веществами. Полученные данные свидетельствуют о том, что метан является бесцветным газом с низкой растворимостью в воде и способен гореть, образуя углекислый газ и воду. Экспериментальная работа также подтверждает устойчивость метана при взаимодействии с окислителями, такими как перманганат калия и бромная вода.
