1. Составить реакции ионного обмена и написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения для: - а) \( \text{CaCl}_2 + \text{K}_2\text{CO}_3 \) - б) \( \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{NaOH} \) - в) \( \text{CuSO}_4 + \text{BaCl}_2 \) 2. Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель для: - \( \text{Fe} + \text{CuSO}_4 = \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \) 3. Определить характер среды в растворах следующих солей: - а) \( \text{AlCl}_3 \) - б) \( \text{Na}_2\text{S} \) - в) \( \text{KNO}_3 \) - г) \( \text{ZnCO}_3 \) 4. Записать уравнения диссоциации веществ: - \( \text{Na}_3\text{PO}_4 \) - \( \text{Ba(OH)}_2 \) - \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) 5. Определить массу хлорида меди (II), который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 3,65 г соляной кислоты и 9,8 г гидроксида меди.
1. Реакции ионного обмена
а) Для реакции \( \text{CaCl}_2 + \text{K}_2\text{CO}_3 \):
- Молекулярное уравнение: \[ \text{CaCl}_2 + \text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + 2\text{KCl} \]
- Полное ионное уравнение: \[ \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{K}^+ + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + 2\text{K}^+ + 2\text{Cl}^- \]
- Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow \]
б) Для реакции \( \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{NaOH} \):
- Молекулярное уравнение: \[ \text{H}_3\text{PO}_4 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} \]
- Полное ионное уравнение: \[ 3\text{H}^+ + \text{PO}_4^{3-} + 3\text{Na}^+ + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} \]
- Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} \]
в) Для реакции \( \text{CuSO}_4 + \text{BaCl}_2 \):
- Молекулярное уравнение: \[ \text{CuSO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + \text{CuCl}_2 \]
- Полное ионное уравнение: \[ \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + \text{Cu}^{2+} + 2\text{Cl}^- \]
- Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow \]
2. Электронный баланс
Для реакции \( \text{Fe} + \text{CuSO}_4 = \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \):
- Окислитель: \( \text{Cu}^{2+} \) (принимает электроны, восстанавливаясь до \( \text{Cu} \))
- Восстановитель: \( \text{Fe} \) (отдает электроны, окисляясь до \( \text{Fe}^{2+} \))
Электронный баланс: \[ \text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2e^- \] \[ \text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu} \]
3. Характер среды в растворах солей
а) \( \text{AlCl}_3 \) – кислая среда. بسبب б) \( \text{Na}_2\text{S} \) – щелочная среда. в) \( \text{KNO}_3 \) – нейтральная среда. г) \( \text{ZnCO}_3 \) – слабокислая среда.
4. Уравнения диссоциации веществ
а) \( \text{Na}_3\text{PO}_4 \): \[ \text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow 3\text{Na}^+ + \text{PO}_4^{3-} \]
б) \( \text{Ba(OH)}_2 \): \[ \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- \]
в) \( \text{H}_2\text{SO}_4 \): \[ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \]
5. Масса хлорида меди (II)
Чтобы определить массу хлорида меди (II), необходимо использовать уравнение реакции: \[ \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
Сначала находим количество вещества соляной кислоты:
- Молярная масса HCl = 36,46 г/моль.
- Количество вещества HCl = \( \frac{3,65}{36,46} \approx 0,100 \) моль.
Теперь количество гидроксида меди:
- Молярная масса \( \text{Cu(OH)}_2 \approx 63,55 + 2 \times 17 \approx 97,55 \) г/моль.
- Количество вещества \( \text{Cu(OH)}_2 \) = \( \frac{9,8}{97,55} \approx 0,100 \) моль.
Поскольку оба реагента реагируют в соотношении 1:2, на основе 0,100 моль HCl получим 0,050 моль \( \text{CuCl}_2 \).
Молярная масса \( \text{CuCl}_2 \) = \( 63,55 + 2 \times 35,45 \approx 134,45 \) г/моль.
Следовательно, масса \( \text{CuCl}_2 \) = \( 0,050 \times 134,45 \approx 6,72 \) г.
Таким образом, масса хлорида меди (II), образующегося в процессе, составляет примерно 6,72 г.
