Реакция идет по уравнению Н2 + J2 ↔ 2HJ. В некоторый момент времени концентрации были: [H2] = 0,049; [J2] = 0,024 и [HJ] = 0,01 моль/л. Найти концентрации участвующих в реакции веществ в тот момент времени, когда концентрация водорода уменьшится на 0,012 моль/л

Чтобы решить эту задачу, давайте рассмотрим уравнение реакции:

\[ \text{H}_2 + \text{J}_2 \rightleftharpoons 2\text{HJ} \]

В данный момент времени у нас есть следующие начальные концентрации веществ:

• \([H_2] = 0.049 \, \text{моль/л}\)
• \([J_2] = 0.024 \, \text{моль/л}\)
• \([HJ] = 0.01 \, \text{моль/л}\)

Теперь мы знаем, что концентрация водорода \(H_2\) уменьшится на \(0.012 \, \text{моль/л}\). Обозначим изменение концентраций по переменной \(x\):

• Концентрация \(H_2\) уменьшится на \(x = 0.012 \, \text{моль/л}\).
• Концентрация \(J_2\) также уменьшится на \(x\), согласно стехиометрии реакции. Таким образом, снижение концентрации \(J_2\) составит \(0.012 \, \text{моль/л}\).
• Концентрация \(HJ\) увеличится в два раза, поскольку из 1 моля \(H_2\) и \(1\) моля \(J_2\\) образуется 2 моли \(HJ\). Поэтому её увеличение составит \(2x = 2 \times 0.012 = 0.024 \, \text{моль/л}\).

Теперь посчитаем новые концентрации:

1. Новая концентрация \(H_2\):

\[ [H_2] = 0.049 - 0.012 = 0.037 \, \text{моль/л} \]

2. Новая концентрация \(J_2\):

\[ [J_2] = 0.024 - 0.012 = 0.012 \, \text{моль/л} \]

3. Новая концентрация \(HJ\):

\[ [HJ] = 0.01 + 0.024 = 0.034 \, \text{моль/л} \]

Итак, в результате изменений концентрации веществ в момент времени, когда концентрация водорода \(H_2\) уменьшилась на \(0.012 \, \text{моль/л}\), мы получили:

• \([H_2] = 0.037 \, \text{моль/л}\)
• \([J_2] = 0.012 \, \text{моль/л}\)
• \([HJ] = 0.034 \, \text{моль/л}\)

Это финальные концентрации реагентов и продуктов в указанный момент времени.