1. Как изменится скорость реакции COF2(г) СО(г) + F2(г), если концентрацию СО(г) увеличить в шесть раз? 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 50 °С, если температурный коэффициент равен 6? 3. В сторону какой реакции сместится равновесие реакции COF(r)CO(r) + F2(г), если давление увеличить в два раза?

Скорость реакции COF2(г) → CO(г) + F2(г) зависит от концентрации реагентов. Если увеличить концентрацию СО(г) в шесть раз, то согласно закону действия масс, скорость реакции увеличится пропорционально увеличению концентрации. Таким образом, скорость реакции увеличится в шесть раз за счет повышения концентрации СО(г).

При повышении температуры от 30 до 50 °C и при температурном коэффициенте 6, скорость реакции увеличится в 6 раз. Температурный коэффициент показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции с увеличением температуры на 10 °C. Если температура повышается на 20 °C (с 30 °C до 50 °C), это соответствует двум таким интервалам, и, следовательно, скорость реакции увеличится в 6 * 6 = 36 раз.

Согласно принципу Ле Шателье, при увеличении давления равновесие сместится в сторону реакции, которая занимает меньшее количество газообразных молей. Если в реакции COF2(г) → CO(г) + F2(г) у нас 1 моль газа с одной стороны и 2 моль газа с другой стороны, то увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону образования COF2(г), то есть влево (в сторону реакции образования COF2(г)). Таким образом, равновесие сместится в сторону COF2(г).