из 18,4 г этанола было получено 4,48 дм³ этилена. Вычислите выход продукта реакции

Для вычисления выхода продукта реакции, необходимо узнать количество этилена, полученного из 18,4 г этанола. Мы можем использовать уравнение реакции и соотношения между молярной массой и объемом для решения этой задачи.

1. Найдем молярную массу этанола (C2H5OH): M(С2H5OH) = 2 * M(C) + 6 * M(H) + M(O) = 2 * 12,01 г/моль + 6 * 1,01 г/моль + 16,00 г/моль = 46,07 г/моль

2. Найдем количество молей этанола: n(С2H5OH) = m(С2H5OH) / M(С2H5OH) = 18,4 г / 46,07 г/моль ≈ 0,4 моль

3. По уравнению реакции, на каждый моль этанола образуется один моль этилена (C2H4). Таким образом, количество молей этилена (C2H4) также равно 0,4 моль.

4. Для вычисления объема этилена (C2H4), используем уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем (в дм³), n - количество молей, Vm - молярный объем (Vм = 22,4 дм³/моль при нормальных условиях).

V(C2H4) = n(C2H4) * Vm = 0,4 моль * 22,4 дм³/моль = 8,96 дм³

Таким образом, выход продукта реакции (этилена) составляет 8,96 дм³.