вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам CuSO⁴, Fe²O³, HNO³
Чтобы вычислить массовые доли элементов в процентах для данных формул, сначала нужно определить молекулярные массы соединений, а затем найти доли каждого элемента. Разберем каждое соединение по очереди.
CuSO₄ (медный(II) сульфат):
Молярная масса элементов:
- Cu (медь) = 63.55 г/моль
- S (сера) = 32.07 г/моль
- O (кислород) = 16.00 г/моль
Молярная масса CuSO₄: \[ 63.55 + 32.07 + (4 \times 16.00) = 63.55 + 32.07 + 64.00 = 159.62 \text{ г/моль} \]
Массовые доли:
- Cu: \( \frac{63.55}{159.62} \times 100 \approx 39.77\% \)
- S: \( \frac{32.07}{159.62} \times 100 \approx 20.08\% \)
- O: \( \frac{64.00}{159.62} \times 100 \approx 40.15\% \)
Fe₂O₃ (железо(III) оксид):
Молярная масса элементов:
- Fe (железо) = 55.85 г/моль
- O (кислород) = 16.00 г/моль
Молярная масса Fe₂O₃: \[ (2 \times 55.85) + (3 \times 16.00) = 111.70 + 48.00 = 159.70 \text{ г/моль} \]
Массовые доли:
- Fe: \( \frac{111.70}{159.70} \times 100 \approx 69.94\% \)
- O: \( \frac{48.00}{159.70} \times 100 \approx 30.06\% \)
HNO₃ (азотная кислота):
Молярная масса элементов:
- H (водород) = 1.01 г/моль
- N (азот) = 14.01 г/моль
- O (кислород) = 16.00 г/моль
Молярная масса HNO₃: \[ 1.01 + 14.01 + (3 \times 16.00) = 1.01 + 14.01 + 48.00 = 63.02 \text{ г/моль} \]
Массовые доли:
- H: \( \frac{1.01}{63.02} \times 100 \approx 1.60\% \)
- N: \( \frac{14.01}{63.02} \times 100 \approx 22.23\% \)
- O: \( \frac{48.00}{63.02} \times 100 \approx 76.17\% \)
Теперь вы имеете массовые доли элементов в процентах для каждой из предложенных формул. Если у вас есть дополнительный вопрос или нужна помощь с другой темой, не стесняйтесь спрашивать!
