Определите число катионов в растворе, содержащем сульфат железа (3) массой 40 г.
Для определения числа катионов в растворе сульфата железа (III) \((Fe_2(SO_4)_3)\) массой 40 г, необходимо сначала рассчитать количество вещества соли, а затем определить количество образуемых катионов в растворе.
Молярная масса сульфата железа (III):
- Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
- Молярная масса серы (S) = 32.07 г/моль
- Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Вычислим молярную массу \((Fe_2(SO_4)_3)\): \[ \text{Молярная масса} = 2 \times 55.85 + 3 \times (32.07 + 4 \times 16.00) = 2 \times 55.85 + 3 \times (32.07 + 64) = 111.7 + 288.21 = 399.91 \text{ г/моль} \]
Расчет количества вещества (н): \[ n = \frac{m}{M} = \frac{40 \text{ г}}{399.91 \text{ г/моль}} \approx 0.10003 \text{ моль} \]
Определение количества катионов: В одном моле сульфата железа (III) образуется 2 катиона железа \((Fe^{3+})\). Таким образом, количество катионов в растворе: \[ \text{Количество катионов} = 2 \times n = 2 \times 0.10003 \approx 0.20006 \text{ моль} \]
Итак, в растворе, содержащем сульфат железа (III) массой 40 г, образуется приблизительно 0.20006 моль катионов.
