Сколько граммов воды можно нагреть от 0 до 100 0С, сообщив ей количество теплоты, равное 1200 Дж

Чтобы узнать, сколько граммов воды можно нагреть от 0 до 100 °C с помощью 1200 Дж теплоты, воспользуемся формулой для расчета количества теплоты:

\[ Q = mc\Delta t \]

где:

• \( Q \) — количество теплоты (в джоулях),
• \( m \) — масса воды (в граммах),
• \( c \) — удельная теплоёмкость воды (обычно равна 4.18 Дж/(г·°C)),
• \( \Delta t \) — изменение температуры (в градусах Цельсия).

В данном случае:

• \( Q = 1200 \) Дж,
• \( \Delta t = 100 - 0 = 100 \) °C,
• \( c = 4.18 \) Дж/(г·°C).

Подставим известные значения в формулу и решим относительно \( m \):

\[ 1200 = m \cdot 4.18 \cdot 100 \]

Теперь упростим уравнение:

\[ 1200 = m \cdot 418 \]

Теперь выразим \( m \):

\[ m = \frac{1200}{418} \]

Выполнив деление, получим:

\[ m \approx 2.87 \text{ г} \]

Таким образом, при количестве теплоты, равном 1200 Дж, можно нагреть приблизительно 2.87 грамма воды от 0 до 100 °C.