9 класс Задание 1. Выберите из уравнений реакций только окислительно-восстановительные, укажите окислитель и восстановитель. Br2 + KI → I2 + KBr SO3 + NaOН → Na2SO4 + Н2О 3. H2SO4 + Zn →ZnSO4 + H2 4. СuSO4 + NаОН → Cu(OH)2 + Na2SO4 Задание 2. В каких из приведенных ниже уравнений реакций MnО2 проявляет свойства окислителя, а в каких – восстановителя? а) MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + H2O; б) MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O; в) MnO2 + H2 → MnO + H2O; г) MnO2 + NaBiO3 + HNO3 → HMnO4 + BiONO3 + NaNO3 + H2O. Задание 3. Укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты 1) Сl2 + КОН →КСl + КСlО3 + Н2О 2) НВr + МnО2 → МnВr2 + Вr2 +Н2О 3) NН3 + ZnО →N2 +Zn + Н2О 4) КМnО4 + К2SО3 + Н2О → МnО2 + КОН + К2SО4 5) Н2S + SО2 → S + Н2О

Задание 1.

Для определения окислительно-восстановительных реакций, нужно проанализировать изменение степеней окисления элементов:

1. Br2 + KI → I2 + KBr

   • Здесь бром (Br) переходит из 0 (в Br2) в -1 (в KBr), значит, он восстанавливается.
   • Йод (I) переходит из -1 (в KI) в 0 (в I2), значит, он окисляется.
   • Окислитель: I (йод), Восстановитель: Br2 (бром).

2. SO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O

   • Эта реакция не является окислительно-восстановительной, элементы сохраняют свои степени окисления.

3. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

   • Здесь цинк (Zn) переходит из 0 (в элементарном состоянии) в +2 (в ZnSO4), значит, он окисляется.
   • Водород (H) в серной кислоте переходит из +1 (в H2SO4) в 0 (в H2), значит, он восстанавливается.
   • Окислитель: H2SO4 (серная кислота), Восстановитель: Zn (цинк).

4. CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

   • Эта реакция не является окислительно-восстановительной, элементы сохраняют свои степени окисления.

Задание 2.

Теперь рассмотрим, где MnO2 проявляет свойства окислителя или восстановителя:

а) MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + H2O

• Здесь MnO2 окисляется до MnSO4, выделяя кислород.
• MnO2 проявляет свойства окислителя.

б) MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O

• В этой реакции MnO2 используется для окисления калия и образует K2MnO4.
• MnO2 проявляет свойства окислителя.

в) MnO2 + H2 → MnO + H2O

• Здесь MnO2 восстанавливается до MnO.
• MnO2 проявляет свойства восстановителя.

г) MnO2 + NaBiO3 + HNO3 → HMnO4 + BiONO3 + NaNO3 + H2O

• MnO2 окисляется до HMnO4.
• MnO2 проявляет свойства окислителя.

Задание 3.

Теперь укажем окислитель и восстановитель, составим электронный баланс и расставим коэффициенты для следующих реакций:

1. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O

   • Окислитель: Cl2, Восстановитель: KOH.
   • Электронный баланс: 2e- для обозначения изменения степени окисления.
   • Коэффициенты: 3, 6, 3, 2.

2. HBr + MnO2 → MnBr2 + Br2 + H2O

   • Окислитель: MnO2, Восстановитель: HBr.
   • Электронный баланс: HBr теряет 2e-.
   • Коэффициенты: 4, 1, 2, 2.

3. NH3 + ZnO → N2 + Zn + H2O

   • Окислитель: ZnO, Восстановитель: NH3.
   • Электронный баланс: NH3 теряет 6e-.
   • Коэффициенты: 3, 1, 1, 3.

4. KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + KOH + K2SO4

   • Окислитель: KMnO4, Восстановитель: K2SO3.
   • Электронный баланс: KMnO4 теряет 5e-.
   • Коэффициенты: 2, 5, 6, 2, 5.

5. H2S + SO2 → S + H2O

   • Окислитель: SO2, Восстановитель: H2S.
   • Электронный баланс: H2S теряет 2e-.
   • Коэффициенты: 2, 1, 2.

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно что-то уточнить, не стесняйтесь спрашивать!