какой суммарное число ионов образуется при диссоциации 360 г нитрата железа два
Чтобы определить, какое суммарное число ионов образуется при диссоциации 360 г нитрата железа(II) (Fe(NO₃)₂), сначала нужно найти его молекулярную массу и количество моль.
Определение молекулярной массы нитрата железа(II):
- Масса железа (Fe): 55,85 г/моль
- Масса одного нитрат-ион (NO₃): \(14,01 + 3 \times 16,00 = 62,01\) г/моль
- Количество нитрат-ионов в одном молекулах Fe(NO₃)₂: 2
- Таким образом, молекулярная масса Fe(NO₃)₂: \(55,85 + 2 \times 62,01 = 55,85 + 124,02 = 179,87\) г/моль.
Определение количества моль в 360 г Fe(NO₃)₂: \[\text{Количество моль} = \frac{360 \text{ г}}{179,87 \text{ г/моль}} \approx 2,00 \text{ моль}\]
Диссоциация Fe(NO₃)₂: При диссоциации одно молекул Fe(NO₃)₂ образует:
- 1 ион Fe²⁺
- 2 иона NO₃⁻
Таким образом, из одной молекулы образуется в общей сложности 3 иона: 1 + 2 = 3.
Общее количество ионов: \(2 \text{ моль Fe(NO₃)₂} \times 3 = 6 \text{ молей ионов}\).
С учетом коэффициента Авогадро (\(6,022 \times 10^{23}\) частиц/моль), общее число ионов будет: \[ 6 \text{ моль} \times 6,022 \times 10^{23} \approx 3,6132 \times 10^{24} \text{ ионов}\]
Таким образом, при диссоциации 360 г нитрата железа(II) образуется примерно \(3,6132 \times 10^{24}\) ионов.
