Сколько граммов CaO при разложении 5 граммов СаCO3

Чтобы определить, сколько граммов оксида кальция (CaO) образуется при разложении 5 граммов карбоната кальция (CaCO3), сначала нужно записать уравнение реакции разложения:

\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]

1. Находим молекулярные массы веществ:

   • Молекулярная масса CaCO3:

     • Ca (кальций) = 40 г/моль
     • C (углерод) = 12 г/моль
     • O (кислород, 3 атома) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
     • Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

   • Молекулярная масса CaO:

     • Ca (кальций) = 40 г/моль
     • O (кислород) = 16 г/моль
     • Итого: 40 + 16 = 56 г/моль

2. Определяем, сколько молей CaCO3 содержится в 5 граммах: \[ \text{Количество моль CaCO}_3 = \frac{5 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0.05 \, \text{моль} \]

3. По уравнению реакции видно, что 1 моль CaCO3 разлагается и образует 1 моль CaO. Значит, 0.05 моль CaCO3 даст 0.05 моль CaO.

4. Теперь находим массу CaO, которая образуется из 0.05 моль: \[ \text{Масса CaO} = 0.05 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} = 2.8 \, \text{г} \]

Таким образом, при разложении 5 граммов карбоната кальция образуется 2.8 грамма оксида кальция (CaO).