При добавлении 11,2 г железного порошка к 40 г растворенного раствора медного купороса (2) какие вещества и в какой массе (г) образуются.
Добавление железного порошка к раствору медного купороса (CuSO₄) приводит к химической реакции, в результате которой образуются новые вещества. В данной реакции железо вытесняет медь из раствора медного купороса. Реакция можно записать следующим образом:
\[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]
Теперь рассчитаем, сколько меди (Cu) и сульфата железа (FeSO₄) образуется в результате реакции.
Определим количество вещества медного купороса. Молярная масса CuSO₄ составляет примерно 160 г/моль (63,5 г/моль для Cu + 32 г/моль для S + 4×16 г/моль для O). В 40 г раствора медного купороса можно сначала определить, сколько там находится медного купороса, но для простоты предположим, что раствор насыщенный и содержит около 10% CuSO₄. Это означает, что в 40 г раствора можно взять около 4 г CuSO₄.
Теперь находим количество вещества CuSO₄:
\[ n_{\text{CuSO}_4} = \frac{4 \, \text{г}}{160 \, \text{г/моль}} = 0,025 \, \text{моля} \]
Определим, сколько медной (Cu) будет образовано. Согласно уравнению реакции, 1 моль CuSO₄ дает 1 моль Cu. Следовательно, 0,025 моль CuSO₄ даст также 0,025 моль меди.
Теперь пересчитаем массу меди. Молярная масса меди примерно 63,5 г/моль:
\[ m_{\text{Cu}} = 0,025 \, \text{моля} \times 63,5 \, \text{г/моль} = 1,5875 \, \text{г} \]
- Также образуется сульфат железа (FeSO₄), количество которого будет таким же, как и количество реагента CuSO₄, то есть 0,025 моль. Масса FeSO₄ составит:
Молярная масса FeSO₄ примерно 152 г/моль (55,8 г/моль для Fe + 32 г/моль для S + 4×16 г/моль для O):
\[ m_{\text{FeSO}_4} = 0,025 \, \text{моля} \times 152 \, \text{г/моль} = 3,8 \, \text{г} \]
Таким образом, в результате реакции образуется:
- 1,59 г меди (Cu)
- 3,8 г сульфата железа (FeSO₄)
Если у вас есть дополнительные вопросы по химии или другим учебным темам, буду рад помочь!
