какой объем 2н раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации раствора содержащего 4,9 грамм серной кислоты
Чтобы определить, какой объем 2н раствора гидроксида натрия (NaOH) потребуется для нейтрализации 4,9 грамм серной кислоты (H₂SO₄), необходимо пройти через несколько шагов.
Определим количество молей серной кислоты. Молярная масса H₂SO₄ составляет approximately 98 г/моль. Чтобы найти количество молей, используем формулу:
\[ n = \frac{m}{M}, \] где \( n \) — количество молей, \( m \) — масса, \( M \) — молярная масса.
Подставим данные:
\[ n_{\text{H₂SO₄}} = \frac{4.9 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.05 \, \text{моль}. \]
Определим количество молей NaOH, необходимых для нейтрализации. Реакция нейтрализации выглядит следующим образом:
\[ H₂SO₄ + 2 \, NaOH \rightarrow Na₂SO₄ + 2 \, H₂O. \]
Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия. Таким образом, для 0.05 моль H₂SO₄ потребуется:
\[ n_{\text{NaOH}} = 2 \times n_{\text{H₂SO₄}} = 2 \times 0.05 \, \text{моль} = 0.1 \, \text{моль}. \]
Определим объем 2н раствора NaOH. Концентрация 2н раствора означает, что 2n (нормальность) соответствует 2 моль NaOH на литр. Таким образом, чтобы получить 0.1 моль NaOH, можно использовать формулу:
\[ C = \frac{n}{V}, \] где \( C \) — концентрация в молях на литр, \( n \) — количество молей, \( V \) — объем в литрах.
Подставляя известные значения:
\[ 2 = \frac{0.1 \, \text{моль}}{V}. \]
Решим уравнение для объема \( V \):
\[ V = \frac{0.1 \, \text{моль}}{2 \, \text{моль/л}} = 0.05 \, \text{л} = 50 \, \text{мл}. \]
Таким образом, для нейтрализации 4,9 грамм серной кислоты потребуется 50 мл 2н раствора гидроксида натрия.
