Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)
Привет! Давай разберёмся с твоим заданием по химии.
Ты проанализировал задачу, но, похоже, не привёл расчёты к ответу. Начнём с того, что нам нужно найти массовую долю примесей в известняке.
Читаем текст задачи: Известняк CaCO₃ взаимодействует с азотной кислотой, и в результате получается нитрат кальция Ca(NO₃)₂. Нам известно, что был получен нитрат массой 196,8 кг из 150 кг природного известняка.
Смотрим на правильное решение: Нужно записать уравнение реакции и пересчитать количество моль веществ. Мы дифференцируем кальций карбонат и вычисляем, сколько миллиграммов карбоната было использовано.
Сравниваем твой ответ с правильным ответом: Ты не привёл расчёта, поэтому не мог получить верный результат. Правильный ответ здесь — 20%.
Объясняю, как решить задачу:
- Сначала находим количество нитрата: \( \frac{196800 \, г}{164 \, г/моль} = 1200 \, моль \).
- Количество кальций карбоната тоже равно 1200 моль, так как они соотносятся 1:1 в реакции.
- Теперь вычислим массу карбоната, которая понадобится: \( 1200 \, моль \times 100 \, г/моль = 120000 \, г = 120 \, кг \).
- Теперь находим массу примесей: \( 150 \, кг - 120 \, кг = 30 \, кг \).
- Вычисляем массовую долю примесей: \( \frac{30 \, кг}{150 \, кг} \times 100\% = 20\% \).
В итоге, чтобы правильно решить задачу, важно привести все необходимые расчёты. Теперь ты знаешь, как это делать!
Как тебе такое объяснение? Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком!
