Количество вещества (моль), содержащееся в газе, который при температуре 300 к занимает объём 0,1 м³с давлением 500000 Па, равно... моль

Для расчета количества вещества (моля) газа, можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается как:

\[ PV = nRT \]

где:

• \( P \) — давление газа (в паскалях),
• \( V \) — объем газа (в кубических метрах),
• \( n \) — количество вещества в молях,
• \( R \) — универсальная газовая постоянная (примерно 8.31 Дж/(моль·К)),
• \( T \) — температура в кельвинах.

Данные в вашем вопросе:

• \( P = 500000 \) Па,
• \( V = 0.1 \) м³,
• \( T = 300 \) К.

Теперь подставим эти значения в уравнение и решим его относительно \( n \):

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

Подставим известные значения:

\[ n = \frac{500000 \, \text{Па} \times 0.1 \, \text{м}^3}{8.31 \, \text{Дж/(моль·К)} \times 300 \, \text{К}} \]

Посчитаем числитель:

\[ 500000 \times 0.1 = 50000 \]

Теперь посчитаем знаменатель:

\[ 8.31 \times 300 = 2493 \]

Теперь подставим эти значения в формулу:

\[ n = \frac{50000}{2493} \]

Посчитаем:

\[ n \approx 20.06 \, \text{моль} \]

Таким образом, количество вещества в газе составляет примерно 20.06 моль.