запишите полные и сокращённые ионные уравнения реакций Ca(No3)2 + K2Co3= CaCo3+KNo3 HNo3+Ba(Oh)2=Ba(No3)2+H2O
Конечно! Давайте запишем полные и сокращённые ионные уравнения для данных реакций.
1. Уравнение реакции:
\[ \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + \text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3 + 2\text{KNO}_3 \]
Полное ионное уравнение:
- Сначала запишем все реакции в виде ионов.
- \( \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 \) распадается на ионы: \( \text{Ca}^{2+} \) и \( 2\text{NO}_3^{-} \)
- \( \text{K}_2\text{CO}_3 \) распадается на ионы: \( 2\text{K}^{+} \) и \( \text{CO}_3^{2-} \)
- Продукты: \( \text{CaCO}_3 \) (нерастворимое, поэтому остается в виде молекулы) и \( 2\text{KNO}_3 \) распадается на: \( 2\text{K}^{+} \) и \( 2\text{NO}_3^{-} \)
Полное ионное уравнение: \[ \text{Ca}^{2+} + 2\text{NO}_3^{-} + 2\text{K}^{+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3(s) + 2\text{K}^{+} + 2\text{NO}_3^{-} \]
Сокращённое ионное уравнение:
- Уберём ионы, которые присутствуют как в реактантам, так и в продуктах (они «сократятся»). \[ \text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3(s) \]
2. Уравнение реакции:
\[ \text{HNO}_3 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
Полное ионное уравнение:
- \( \text{HNO}_3 \) распадается на ионы: \( \text{H}^{+} \) и \( \text{NO}_3^{-} \)
- \( \text{Ba(OH)}_2 \) распадается на ионы: \( \text{Ba}^{2+} \) и \( 2\text{OH}^{-} \)
- Продукты: \( \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 \) распадается на: \( \text{Ba}^{2+} \) и \( 2\text{NO}_3^{-} \) и \( \text{H}_2\text{O} \) (остается как молекула)
Полное ионное уравнение: \[ \text{H}^{+} + \text{NO}_3^{-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^{-} \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{NO}_3^{-} + \text{H}_2\text{O} \]
Сокращённое ионное уравнение:
- Уберём ионы, которые присутствуют как в реактантам, так и в продуктах (они «сократятся»). \[ \text{H}^{+} + 2\text{OH}^{-} \rightarrow \text{H}_2\text{O} \]
Надеюсь, это поможет вам в подготовке к экзаменам! Если есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать.
