При разложении дихромата калия выделилось 13,44 л кислорода (н. у.). Сколько граммов оксида хрома(III) образовалось? Ответ приведите с точностью до десятых.
Привет! Давай разберём твоё задание по химии.
Сначала важно понять суть задачи. Нам нужно узнать, сколько граммов оксида хрома(III) образуется при разложении дихромата калия, если выделилось 13,44 литра кислорода.
Посмотрим на правильное решение. Мы видим, что сначала записывается уравнение реакции. В данном случае оно выглядит так: \[ 4K_2Cr_2O_7 = 4K_2CrO_4 + 3O_2 + 2Cr_2O_3 \]
Из этого уравнения мы можем заметить, что на 3 моля кислорода (O₂) получается 2 моля оксида хрома(III) (Cr₂O₃). Это важный момент!
- После этого решается задача о количестве вещества оксида хрома(III). Чтобы это сделать, мы используем формулу: \[ n(Cr_2O_3) = \frac{2}{3} n(O_2) \] Сначала находим количество молей кислорода: \[ n(O_2) = \frac{13,44 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,6 \, \text{моль} \]
Теперь можем подставить это значение: \[ n(Cr_2O_3) = \frac{2}{3} \times 0,6 = 0,4 \, \text{моль} \]
- Затем нужно найти массу оксида хрома(III). У нас есть формула: \[ m(Cr_2O_3) = n(Cr_2O_3) \times M(Cr_2O_3) \] Где молярная масса оксида хрома(III) (Cr₂O₃) равна 152 г/моль, тогда: \[ m(Cr_2O_3) = 0,4 \times 152 = 60,8 \, \text{г} \]
Теперь объясню, почему твой ответ, 91,2 г, оказался неверным. Может, ты не учёл соотношение между количеством кислорода и оксида хрома(III) или неправильно вычислил количество молей. Проверь свои вычисления с учётом уравнения реакции, и ты увидишь, где мог ошибиться.
Сравнивая твой ответ с правильным, мы видим, что верный ответ – 60,8 г, как указано в решении.
Если у тебя есть вопросы или ты хочешь обсудить что-то ещё, дай знать! А пока оцениви, пожалуйста, мой ответ - лайк или дизлайк?
