4. Составьте сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при взаимодействии: Молекулярное уравнение Ионные уравнения NaOH + ＿HNO3 -> 1) 2) КОН+ ＿H2SO4…
4. Составьте сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при взаимодействии: Молекулярное уравнение Ионные уравнения NaOH + ＿HNO3 -> 1) 2) КОН+ ＿H2SO4 - 1) 2) Ca(OH)2 + HCI -> 1) 2) Ca(OH)2 + _HNO2 -> 1) 2) LiOH + ＿HBr -> 1) 2) Ba(OH)2+ ＿HNO3 -> 1) 2) Ba(OH)2 + HBr -> 1) 2) Ba(OH)2 + H2SO4 - 1) 2) Na2S + HBr -> 1) 2) HCl + ＿K2S -> 1) 2) Na2CO3 + ＿H2SO4 -> 1) 2) NH,Cl + ＿NaOH -> 1) 2) (NH4)2SO4 + ＿коН -> 1) 2)
Давайте составим молекулярные уравнения, а затем ионные уравнения для указанных реакций.
1. NaOH + HNO3 →
1) Молекулярное уравнение: \[ \text{NaOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
2) Полное ионное уравнение: \[ \text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{NO}_3^- \rightarrow \text{Na}^+ + \text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \]
3) Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} \]
2. KOH + H2SO4 →
1) Молекулярное уравнение: \[ \text{KOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]
2) Полное ионное уравнение: \[ 2\text{K}^+ + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]
3) Сокращенное ионное уравнение: \[ 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \]
3. Ca(OH)2 + HCl →
1) Молекулярное уравнение: \[ \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
2) Полное ионное уравнение: \[ \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{H}_2\text{O} \]
3) Сокращенное ионное уравнение: \[ 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \]
4. Ca(OH)2 + HNO2 →
1) Молекулярное уравнение: \[ \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{HNO}_2 \rightarrow \text{Ca(NO}_2)_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
2) Полное ионное уравнение: \[ \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ + 2\text{NO}_2^- \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{NO}_2^- + 2\text{H}_2\text{O} \]
3) Сокращенное ионное уравнение: \[ 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \]
5. LiOH + HBr →
1) Молекулярное уравнение: \[ \text{LiOH} + \text{HBr} \rightarrow \text{LiBr} + \text{H}_2\text{O} \]
2) Полное ионное уравнение: \[ \text{Li}^+ + \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{Br}^- \rightarrow \text{Li}^+ + \text{Br}^- + \text{H}_2\text{O} \]
3) Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} \]
6. Ba(OH)2 + HNO3 →
1) Молекулярное уравнение: \[ \text{Ba(OH)}_2 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ba(NO}_3)_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
2) Полное ионное уравнение: \[ \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + 2\text{H}_2\text{O} \]
3) Сокращенное ионное уравнение: \[ 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \]
7. Ba(OH)2 + HBr →
1) Молекулярное уравнение: \[ \text{Ba(OH)}_2 + 2\text{HBr} \rightarrow \text{BaBr}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
2) Полное ионное уравнение: \[ \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ + 2\text{Br}^- \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{Br}^- + 2\text{H}_2\text{O} \]
3) Сокращенное ионное уравнение: \[ 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \]
8. Ba(OH)2 + H2SO4 →
1) Молекулярное уравнение: \[ \text{Ba(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]
2) Полное ионное уравнение: \[ \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]
3) Сокращенное ионное уравнение: \[ 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \]
9. Na2S + HBr →
1) Молекулярное уравнение: \[ \text{Na}_2\text{S} + 2\text{HBr} \rightarrow 2\text{NaBr} + \text{H}_2\text{S} \]
2) Полное ионное уравнение: \[ 2\text{Na}^+ + \text{S}^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{Br}^- \rightarrow 2\text{Na}^+ + 2\text{Br}^- + \text{H}_2\text{S} \]
3) Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{S}^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{S} \]
10. HCl + K2S →
1) Молекулярное уравнение: \[ 2\text{HCl} + \text{K}_2\text{S} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{H}_2\text{S} \]
2) Полное ионное уравнение: \[ 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- + 2\text{K}^+ + \text{S}^{2-} \rightarrow 2\text{K}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{S} \]
3) Сокращенное ионное уравнение: \[ 2\text{H}^+ + \text{S}^{2-} \rightarrow \text{H}_2\text{S} \]
11. Na2CO3 + H2SO4 →
1) Молекулярное уравнение: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]
2) Полное ионное уравнение: \[ 2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]
3) Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]
12. NH4Cl + NaOH →
1) Молекулярное уравнение: \[ \text{NH}_4\text{Cl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
2) Полное ионное уравнение: \[ \text{NH}_4^+ + \text{Cl}^- + \text{Na}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^- + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
3) Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
13. (NH4)2SO4 + KOH →
1) Молекулярное уравнение: \[ (NH_4)_2\text{SO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{NH}_3 + 2\text{H}_2\text{O} \]
2) Полное ионное уравнение: \[ 2\text{NH}_4^+ + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{K}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow 2\text{K}^+ + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{NH}_3 + 2\text{H}_2\text{O} \]
3) Сокращенное ионное уравнение: \[ 2\text{NH}_4^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow 2\text{NH}_3 + 2\text{H}_2\text{O} \]
Если у вас возникнут дополнительные вопросы или нужна дополнительная помощь с другими темами, не стесняйтесь обращаться!
