По термохимическому уравнению реакции 2A1 + Fe20g = Al20g + 2Fe + 848 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты при вступ-лении в реакцию: а) 10,8 г алюминия; б) 0,2 моль оксида железа (III).

Для решения задачи нужно рассмотреть термохимическое уравнение:

\[ 2A_{l} + Fe_{2}O_{3} \rightarrow Al_{2}O_{3} + 2Fe + 848 \text{ кДж} \]

Это уравнение показывает, что при реакции 2 моль алюминия и 1 моль оксида железа (III) выделяется 848 кДж теплоты.

а) Рассчитаем, сколько теплоты выделится при реакции 10,8 г алюминия.

1. Найдем количество вещества (моль) алюминия. Молярная масса Al = 27 г/моль.

   \[ n_{Al} = \frac{10,8 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} \approx 0,4 \text{ моль} \]

2. Учитывая, что 2 моль Al выделяют 848 кДж, найдем, сколько теплоты выделится при 0,4 моль Al:

   \[ \text{Теплота} = 848 \text{ кДж} \times \frac{0,4 \text{ моль}}{2 \text{ моль}} = 848 \text{ кДж} \times 0,2 = 169,6 \text{ кДж} \]

Таким образом, при вступлении в реакцию 10,8 г алюминия выделится 169,6 кДж теплоты.

б) Рассчитаем, сколько теплоты выделится при реакции 0,2 моль оксида железа (III).

1. Учитывая, что 1 моль \( Fe_{2}O_{3} \) также выделяет 848 кДж (так как на 2 моль Al требуется 1 моль \( Fe_{2}O_{3} \)), мы можем рассчитать теплоту для 0,2 моль:

   \[ \text{Теплота} = 848 \text{ кДж} \times \frac{0,2 \text{ моль}}{1 \text{ моль}} = 848 \text{ кДж} \times 0,2 = 169,6 \text{ кДж} \]

Таким образом, при вступлении в реакцию 0,2 моль оксида железа (III) также выделится 169,6 кДж теплоты.

Ответ: а) 169,6 кДж; б) 169,6 кДж.