Растворимость хлорида натрия при 70 °С и 20 °С составляет соответственно 37,8 г и 36 г в 100 г воды. Сколько соли (в г) выпадет в осадок при охлаждении до 20 °С насыщенного при 70 °С раствора массой 300г

Для решения задачи сначала определим, сколько соли содержится в насыщенном растворе хлорида натрия при температуре 70 °C.

Согласно данным, растворимость хлорида натрия при 70 °C составляет 37.8 г на 100 г воды. В нашем случае у нас есть 300 г насыщенного раствора, который состоит из соли и воды.

Для нахождения массы воды в этом растворе, можно обозначить массу соли как \(x\) и массу воды как \(300 - x\). Поскольку раствор насыщенный, можно использовать соотношение растворимости:

\[ \frac{x}{300 - x} = \frac{37.8}{100} \]

Перемножим и выразим \(x\):

\[ 100x = 37.8(300 - x) \] \[ 100x = 11340 - 37.8x \] \[ 100x + 37.8x = 11340 \] \[ 137.8x = 11340 \] \[ x = \frac{11340}{137.8} \approx 82.3 \text{ г} \]

Итак, в 300 г раствора при 70 °C содержится примерно 82.3 г хлорида натрия.

Теперь, при охлаждении до 20 °C, растворимость хлорида натрия уменьшится до 36 г на 100 г воды.

Теперь найдем, сколько воды было в нашем 300 г растворе:

Масса соли составляет 82.3 г, значит, масса воды:

\[ 300 - 82.3 = 217.7 \text{ г} \]

Теперь необходимо рассчитать, сколько соли может раствориться в 217.7 г воды при 20 °C:

\[ \text{Растворимость при 20 °C} = 36 \text{ г/100 г воды} \]

Тогда для 217.7 г воды найдем количество соли, которое может раствориться:

\[ \frac{36}{100} \times 217.7 \approx 78.6 \text{ г} \]

Теперь определим, сколько соли выпадет в осадок при охлаждении. Соль в растворе при 70 °C была 82.3 г, а при 20 °C может раствориться 78.6 г, значит, выпавшая в осадок соль:

\[ 82.3 - 78.6 \approx 3.7 \text{ г} \]

Таким образом, при охлаждении насыщенного при 70 °C раствора до 20 °C в осадок выпадет примерно 3.7 грамма соли.