Посчитай сумму коэффициентов в левой части уравнения реакции окислительно-восстановительной реакции схема которой

Привет! Давай разберемся с этой задачей.

У нас есть уравнение реакции:

\[ \text{Zn} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

Шаги к решению:

1. Определим степень окисления:

   • Цинк (\(\text{Zn}\)) меняет степень окисления с 0 до +2.
   • Азот в \(\text{HNO}_3\) из +5 превращается в -3 в \(\text{NH}_4\text{NO}_3\).

2. Составим полуреакции:

   • Окисление: \(\text{Zn}^0 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^-\)
   • Восстановление: \(\text{N}^{+5} + 8e^- \rightarrow \text{N}^{-3}\)

3. Уравновешиваем электроны:

   • Наименьшее общее кратное между 2 и 8 будет 8.
   • Умножаем первую полуреакцию на 4: \(4\text{Zn}^0 \rightarrow 4\text{Zn}^{2+} + 8e^-\)

4. Подставляем коэффициенты в уравнение:

   • Перед \(\text{Zn}\) ставим 4.
   • Смотрим на \(\text{HNO}_3\), из которого получаются \(\text{NH}_4\text{NO}_3\) и \(\text{Zn(NO}_3\text{)}_2\).

5. Уравниваем по атомам:

   • \(\text{HNO}_3\) с учетом \(\text{NH}_4\text{NO}_3\).
   • \(\text{H}_2\text{O}\) добавляем для уравновешивания водорода.

После всего этого, коэффициенты должны будут выглядеть так:

\[ 4\text{Zn} + 10\text{HNO}_3 \rightarrow 4\text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + \text{NH}_4\text{NO}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]

Теперь сложим коэффициенты в левой части: \(4 + 10 = 14\).

Итак, сумма коэффициентов в левой части уравнения равна 14. Надеюсь, это понятно! Если что-то неясно, дай знать!