Егер шығымы 82 %болса, 320 кг күкірт (І\/) оксидін алу үшін пириттің (ҒеS2) қандай массасын жағу керек? * 1 балл 365,7г 236,3 133,4 337,4

Чтобы решить данную задачу, нам нужно провести расчет, основываясь на химическим реакциях и процентном выходе.

1. Запишем реакцию сгорания пирита (FeS₂): \[ 4 FeS_2 + 11 O_2 \rightarrow 4 FeO + 8 SO_2 \] Эта реакция показывает, что 4 моля пирита дают 8 молей диоксида серы (SO₂).

2. Определим количество молей серы в SO₂: Молярная масса SO₂ = 32 (S) + 16×2 (O) = 64 г/моль. Для 320 кг SO₂: \[ 320\, \text{кг} = 320000\, \text{г} \] Количество молей SO₂: \[ n(SO_2) = \frac{320000\, \text{г}}{64\, \text{г/моль}} = 5000\, \text{моль} \]

3. Определим число молей пирита (FeS₂): Согласно уравнению реакции, на каждые 8 молей SO₂ требуется 4 моля FeS₂: \[ n(FeS_2) = \frac{4}{8} \times n(SO_2) = \frac{4}{8} \times 5000\, \text{моль} = 2500\, \text{моль} \]

4. Определим массу пирита: Молярная масса FeS₂ = 56 (Fe) + 32 (S) × 2 = 120 г/моль. Тогда масса пирита: \[ m(FeS_2) = n(FeS_2) \times M(FeS_2) = 2500\, \text{моль} \times 120\, \text{г/моль} = 300000\, \text{г} = 300\, \text{кг} \]

5. Учитываем выход: У нас выход 82%, что означает, что данные 300 кг пирита не все превращаются в диоксид серы. Чтобы получить фактическое количество пирита, нужно разделить его на выход: \[ m(FeS_2\, \text{нужно}) = \frac{m(FeS_2)}{\text{выход}} = \frac{300\, \text{кг}}{0.82} \approx 365.85\, \text{кг} \] Это эквивалентно 365.7 г, что соответствует вашим вариантам ответов.

Исходя из указанных расчетов, правильный ответ: 365,7 г.