К раствору, что содержит 1,19 г калия бромиду добавили 2 г аргентум нитрата. Общитайте массу осадка, что образовался.
Для начала, давайте определим реакцию, которая происходит между бромидом калия (KBr) и нитратом серебра (AgNO₃). При их взаимодействии образуется осадок бромида серебра (AgBr) и нитрат калия (KNO₃):
\[ KBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr \downarrow + KNO_3 \]
Теперь найдем количество вещества (моль) калия бромида (KBr), чтобы определить, сколько осадка будет образовано.
- Рассчитаем молекулярную массу KBr:
- Молярная масса калия (K) = 39,1 г/моль
- Молярная масса брома (Br) = 79,9 г/моль
Молярная масса KBr: \[ M(KBr) = 39,1 + 79,9 = 119,0 \text{ г/моль} \]
Теперь найдем количество вещества KBr в растворе: \[ n(KBr) = \frac{m}{M} = \frac{1,19 \text{ г}}{119,0 \text{ г/моль}} \approx 0,00997 \text{ моль} \]
Далее рассчитаем молекулярную массу аргентума нитрата (AgNO₃):
- Молярная масса серебра (Ag) = 107,9 г/моль
- Молярная масса кислорода (O) = 16,0 г/моль
- Молярная масса азота (N) = 14,0 г/моль
Молярная масса AgNO₃: \[ M(AgNO_3) = 107,9 + 14,0 + 3 \times 16,0 = 169,9 \text{ г/моль} \]
Теперь найдем количество вещества AgNO₃: \[ n(AgNO_3) = \frac{m}{M} = \frac{2 \text{ г}}{169,9 \text{ г/моль}} \approx 0,01176 \text{ моль} \]
В реакции каждый моль KBr реагирует с одним молем AgNO₃ для образования одного моля AgBr. Таким образом, мы смотрим на минимальное количество вещества:
- Количество KBr: 0,00997 моль
- Количество AgNO₃: 0,01176 моль
Таким образом, ограничивающим реагентом является бромид калия (KBr).
Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка AgBr. Молярная масса AgBr: \[ M(AgBr) = 107,9 + 79,9 = 187,8 \text{ г/моль} \]
Масса осадка AgBr: \[ m(AgBr) = n(AgBr) \times M(AgBr) = 0,00997 \text{ моль} \times 187,8 \text{ г/моль} \approx 1,87 \text{ г} \]
Таким образом, масса осадка, который образовался, составляет примерно 1,87 г.
