В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Сl2O7 (ж)= 2Сl2(г)+ 7O2(г)+ 574 кДж, выделилось 123 кДж теплоты. Определите объём выделившегося кислорода (в литрах). (Запишите число с точностью до десятых.)
Привет! Давай разберем твоё задание по химии.
Ты правильно отметил, что нам нужно определить объём выделившегося кислорода, используя термохимическое уравнение:
\[ 2Cl_2O_7 (ж) = 2Cl_2 (г) + 7O_2 (г) + 574 \text{ кДж} \]
В задаче говорится, что выделилось 123 кДж теплоты. Давай разберёмся, как правильно решить эту задачу.
Из уравнения видно, что при выделении 574 кДж образуется 7 моль \(O_2\). Мы можем составить пропорцию для нахождения, сколько моль \(O_2\) выделится при выделении 123 кДж:
\[ 7 \text{ моль } O_2 \rightarrow 574 \text{ кДж} \]
\[ x \text{ моль } O_2 \rightarrow 123 \text{ кДж} \]
Используем пропорцию:
\[ x = \frac{123 \times 7}{574} = 1,5 \text{ моль } \]
Теперь нам нужно найти объём кислорода. Для этого используем стандартный объём одного моль газа при нормальных условиях (22,4 л/моль):
\[ V(O_2) = 1,5 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 33,6 \text{ л} \]
Таким образом, твой ответ "33,6" абсолютно правильный! У тебя всё верно.
Если у тебя остались вопросы, не стесняйся спрашивать! Пожалуйста, оцени мой ответ: лайк или дизлайк?
