Какую массу йода получил ученый если в результате реакции выделилось 12,8 сернистого газа? 2NaI+2H2SO4=I2+SO2+Na2SO4+2H2O

Чтобы найти массу йода, полученного в результате реакции, нужно использовать уравнение обмена.

Реакция состоит из следующих компонентов:

\[ 2 \text{NaI} + 2 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{I}_2 + \text{SO}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \]

Из уравнения видно, что на каждую 1 молекулу выделенного сернистого газа (SO2) образуется 1/2 молекулы йода (I2).

Из уравнения можно увидеть, что 2 моль сернистого газа (SO2) образуются при реакции 2 моль NaI, что приводит к образованию 1 моля йода (I2).

Соотношение:

• 2 моль SO2 → 1 моль I2

Из условия задачи нам дано, что выделилось 12,8 г SO2. Для того чтобы найти количество веществ (в молях), сначала найдем молекулярную массу SO2:

• Молярная масса SO2: S (32 г/моль) + 2*O (16 г/моль * 2) = 32 + 32 = 64 г/моль

Теперь найдем количество SO2 в молях: \[ n(SO_2) = \frac{m}{M} = \frac{12.8 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем использовать соотношение реакции, чтобы найти количество йода (I2), которое образуется: \[ n(I_2) = \frac{1}{2} \cdot n(SO_2) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \, \text{моль} = 0.1 \, \text{моль} \]

Теперь можем найти массу полученного йода. Молярная масса I2:

• I (127 г/моль) * 2 = 254 г/моль

Теперь найдем массу йода: \[ m(I_2) = n(I_2) \cdot M(I_2) = 0.1 \, \text{моль} \cdot 254 \, \text{г/моль} = 25.4 \, \text{г} \]

Таким образом, ученый получил 25.4 г йода.