определите г-экв масс следующих веществ:FE(SO4)3,FeSO4

Чтобы определить г-эквивалентную массу (г-экв) указанных веществ, нужно сначала знать их молекулярные массы, а затем учесть степень окисления элементов в этих соединениях.

1. Для Fe(SO₄)₃:

   • Рассчитаем молекулярную массу:

     • Масса Fe (железа) = 55,85 г/моль.
     • Масса SO₄ (сульфата) = 32,07 г (сера) + 4 × 16,00 г (кислород) = 32,07 + 64,00 = 96,07 г/моль.
     • Поскольку в Fe(SO₄)₃ три группы SO₄, молекулярная масса будет: 55,85 + 3 × 96,07 = 55,85 + 288,21 = 344,06 г/моль.

   • Феррум (Fe) в этом соединении имеет степень окисления +3. Соответственно, одно вещество Fe(SO₄)₃ будет давать 3 эквивалента.

   • Г-эквивалентная масса = молекулярная масса / валентность = 344,06 г/моль / 3 = 114,69 г/экв.

2. Для FeSO₄:

   • Рассчитаем молекулярную массу:

     • Масса Fe = 55,85 г/моль.
     • Масса SO₄ = 96,07 г/моль (как ранее посчитано).
     • Молекулярная масса FeSO₄ = 55,85 + 96,07 = 151,92 г/моль.

   • В этом соединении степень окисления железа (Fe) равна +2, что даёт 2 эквивалента.

   • Г-эквивалентная масса = молекулярная масса / валентность = 151,92 г/моль / 2 = 75,96 г/экв.

Итак, г-эквивалентные массы показанных веществ:

• Fe(SO₄)₃: 114,69 г/экв
• FeSO₄: 75,96 г/экв