Определите массовую долю кислоты в растворе полученном при смешивании 150 мл 14% раствора HNO3 (плотностью 1.080 г/мл) и 250 мл 4% раствора HNO3 (плотностью 1.022 г/мл)
Чтобы определить массовую долю кислоты в растворе, полученном при смешивании двух растворов, необходимо сначала вычислить массу кислоты и общую массу полученного раствора.
Шаг 1: Определение массы кислоты в каждом растворе.
Для 14% раствора HNO3:
- Объем: 150 мл
- Плотность: 1.080 г/мл
- Масса раствора = Объем × Плотность = 150 мл × 1.080 г/мл = 162 г
Теперь определим массу кислоты в этом растворе:
- Массовая доля кислоты = 14% = 0.14 (в десятичной форме)
- Масса кислоты = Масса раствора × Массовая доля = 162 г × 0.14 = 22.68 г
Для 4% раствора HNO3:
- Объем: 250 мл
- Плотность: 1.022 г/мл
- Масса раствора = Объем × Плотность = 250 мл × 1.022 г/мл = 255.5 г
Масса кислоты:
- Массовая доля кислоты = 4% = 0.04
- Масса кислоты = Масса раствора × Массовая доля = 255.5 г × 0.04 = 10.22 г
Шаг 2: Определение общей массы кислоты и общей массы раствора.
Общая масса кислоты = Масса кислоты из первого раствора + Масса кислоты из второго раствора:
- Общая масса кислоты = 22.68 г + 10.22 г = 32.90 г
Общая масса раствора = Масса первого раствора + Масса второго раствора:
- Общая масса раствора = 162 г + 255.5 г = 417.5 г
Шаг 3: Определение массовой доли кислоты в полученном растворе.
Массовая доля кислоты в смешанном растворе = Общая масса кислоты / Общая масса раствора:
- Массовая доля кислоты = 32.90 г / 417.5 г ≈ 0.0788 или 7.88%
Таким образом, массовая доля кислоты в полученном растворе составляет примерно 7.88%.
