Найдите массу кислорода, который выделиться при разложении 72 г воды

Для нахождения массы кислорода, который выделится при разложении 72 г воды (H₂O), необходимо использовать уравнение реакции разложения воды на водород и кислород:

\[ 2H₂O \rightarrow 2H₂ + O₂ \]

Сначала определим молекулярную массу воды (H₂O). Она составляет:

• Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль, а в воде два атома водорода, значит: \( 2 \times 1 = 2 \) г/моль.
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.

Таким образом, молекулярная масса воды составляет: \[ 2 \, \text{г/моль} + 16 \, \text{г/моль} = 18 \, \text{г/моль} \]

Теперь определим, сколько молей воды содержится в 72 г: \[ n(H₂O) = \frac{m}{M} = \frac{72 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 4 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, при разложении 2 молей воды получается 1 моль кислорода. Следовательно, из 4 молей воды получится: \[ n(O₂) = \frac{4 \, \text{моль}}{2} = 2 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу кислорода, используя его молярную массу (16 г/моль): \[ m(O₂) = n \times M = 2 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 64 \, \text{г} \]

Таким образом, при разложении 72 г воды выделится 64 г кислорода.