В 150 мл воды растворили 33,6 л аммиака (н. у.). Найдите массовую долю аммиака в полученном растворе.
Чтобы найти массовую долю аммиака в растворе, нужно сначала определить массу аммиака и массу раствора.
Определим массу аммиака: Аммиак (NH₃) имеет плотность при нормальных условиях (н.у.) приблизительно 0,73 г/л. Мы знаем, что растворили 33,6 л аммиака.
Масса аммиака (m_NH3) вычисляется по формуле: \[ m_{NH_3} = V_{NH_3} \times \rho_{NH_3} \] где:
- \(V_{NH_3} = 33,6 \, \text{л}\)
- \(\rho_{NH_3} = 0,73 \, \text{г/л}\)
Подставим значения: \[ m_{NH_3} = 33,6 \, \text{л} \times 0,73 \, \text{г/л} = 24,528 \, \text{г} \]
Определим массу раствора: Масса раствора (m_раствор) - это сумма массы аммиака и массы воды. Масса воды (m_H2O) в 150 мл равна: \[ m_{H_2O} = V_{H_2O} \times \rho_{H_2O} \] где плотность воды приблизительно 1 г/мл.
Подставим: \[ m_{H_2O} = 150 \, \text{мл} \times 1 \, \text{г/мл} = 150 \, \text{г} \]
Теперь найдем массу раствора: \[ m_{раствор} = m_{NH_3} + m_{H_2O} = 24,528 \, \text{г} + 150 \, \text{г} = 174,528 \, \text{г} \]
Находим массовую долю аммиака: Массовая доля аммиака (w) рассчитывается по формуле: \[ w = \frac{m_{NH_3}}{m_{раствор}} \times 100\% \] Подставляем значения: \[ w = \frac{24,528 \, \text{г}}{174,528 \, \text{г}} \times 100\% \approx 14,06\% \]
Таким образом, массовая доля аммиака в полученном растворе составляет приблизительно 14,06%.
