8. Вычислите массу гидроксида кальция в граммах, образовавшегося в результате реакции 0,2 граммов оксида кальция с водой.
Для того чтобы вычислить массу гидроксида кальция, образовавшегося в результате реакции оксида кальция (CaO) с водой (H₂O), сначала нужно записать уравнение реакции:
\[ \text{CaO} + \text{H₂O} \rightarrow \text{Ca(OH)₂} \]
Теперь давайте подсчитаем массу образовавшегося гидроксида кальция (Ca(OH)₂).
Известно, что молярная масса оксида кальция (CaO) составляет:
- Ca: 40 г/моль
- O: 16 г/моль
- Общая: \( 40 + 16 = 56 \text{ г/моль} \)
Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)₂) составляет:
- Ca: 40 г/моль
- O: 16 г/моль (2 атома кислорода)
- H: 1 г/моль (2 атома водорода)
- Общая: \( 40 + (16 \times 2) + (1 \times 2) = 40 + 32 + 2 = 74 \text{ г/моль} \)
Рассчитаем количество молей оксида кальция, используя его массу: \[ n(\text{CaO}) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{0,2 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} \approx 0,00357 \text{ моль} \]
По уравнению реакции видно, что 1 моль CaO дает 1 моль Ca(OH)₂, значит количество образовавшегося гидроксида кальция будет также 0,00357 моль.
Теперь найдем массу образовавшегося гидроксида кальция: \[ m(\text{Ca(OH)₂}) = n(\text{Ca(OH)₂}) \times \text{молярная масса Ca(OH)₂} = 0,00357 \text{ моль} \times 74 \text{ г/моль} \approx 0,26418 \text{ г} \]
Таким образом, масса гидроксида кальция, образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 0,264 граммов.
