какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 1,5 кг раствора с массой долей КNO3 равная 0,08?
Для приготовления 1,5 кг раствора с массовой долей нитрата калия (KNO3) равной 0,08, сначала нужно определить массу KNO3 и массу воды в этом растворе.
Определяем массу KNO3:
Массова́я доля компонента (в данном случае KNO3) в растворе определяется по формуле: \[ w = \frac{m_{KNO3}}{m_{раствор}} \] где:
- \(w\) — массовая доля (0,08),
- \(m_{KNO3}\) — масса KNO3,
- \(m_{раствор}\) — масса раствора (1,5 кг).
Переписываем формулу для нахождения массы KNO3: \[ m_{KNO3} = w \times m_{раствор} = 0,08 \times 1,5 \, \text{кг} \] \[ m_{KNO3} = 0,12 \, \text{кг} = 120 \, \text{г} \]
Определяем массу воды:
Чтобы найти массу воды, нужно отнять массу KNO3 от общей массы раствора: \[ m_{воды} = m_{раствор} - m_{KNO3} \] \[ m_{воды} = 1,5 \, \text{кг} - 0,12 \, \text{кг} = 1,38 \, \text{кг} \] или 1380 г.
Таким образом, для приготовления 1,5 кг раствора с массовой долей KNO3, равной 0,08, необходимо взять 120 г KNO3 и 1380 г воды.
