При растворении слабого электролита количеством вещества 0,4 моль на ионы распалось 0,08 моль. чему равна степень диссоциации электролита в этом растворе

Чтобы найти степень диссоциации слабого электролита, можно использовать следующую формулу:

\[ \alpha = \frac{n_{\text{диссоциировавшегося}}}{n_{\text{начальное}}} \]

где:

• \(\alpha\) — степень диссоциации,
• \(n_{\text{диссоциировавшегося}}\) — количество вещества, которое диссоциировало в ионы,
• \(n_{\text{начальное}}\) — начальное количество вещества.

В вашем случае:

• \(n_{\text{диссоциировавшегося}} = 0,08\) моль,
• \(n_{\text{начальное}} = 0,4\) моль.

Теперь подставим данные в формулу:

\[ \alpha = \frac{0,08}{0,4} = 0,2 \]

Таким образом, степень диссоциации электролита равна 0,2, что можно выразить также в процентах:

\[ \alpha = 0,2 \times 100\% = 20\% \]

Итак, степень диссоциации данного слабого электролита в растворе составляет 20%.