2. Соли взаимодействуют со щелочами. В три пробирки налили растворы хлорида меди (ІІ), хлорида натрия и хлорида алюминия. В каждую добавили раствор гидроксида натрия. В двух из них выпали осадки, в третьей видимых признаков реакции не было. Запишите молекулярные уравнения тех реакций, которые прошли до конца. Для каждой из них составьте полное и краткое ионные уравнения.

Давайте разберемся с указанными реакциями и запишем молекулярные и ионные уравнения.

При взаимодействии растворов хлористых солей (в данном случае хлорида меди (II), хлорида натрия и хлорида алюминия) с гидроксидом натрия образуются различные продукты. Рассмотрим каждую соль отдельно.

1. Хлорид меди (II): \[ \text{CuCl}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + 2 \text{NaCl} \] Это реакция протекает до конца, образуется осадок гидроксида меди (II).

   Полное ионное уравнение: \[ \text{Cu}^{2+} + 2 \text{Cl}^- + 2 \text{Na}^+ + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + 2 \text{Na}^+ + 2 \text{Cl}^- \]

   Краткое ионное уравнение: \[ \text{Cu}^{2+} + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow \]

2. Хлорид алюминия: \[ \text{AlCl}_3 + 3 \text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3 \text{NaCl} \] Здесь также образуется осадок гидроксида алюминия.

   Полное ионное уравнение: \[ \text{Al}^{3+} + 3 \text{Cl}^- + 3 \text{Na}^+ + 3 \text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3 \text{Na}^+ + 3 \text{Cl}^- \]

   Краткое ионное уравнение: \[ \text{Al}^{3+} + 3 \text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow \]

3. Хлорид натрия: \[ \text{NaCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{не реакции} \] В этом случае реакции нет, так как хлорид натрия и гидроксид натрия являются растворами, которые не образуют осадка.

Таким образом, из трех пробирок реакции прошли только с хлоридом меди (II) и хлоридом алюминия, образующие осадки гидроксидов соответственно.