во взаимодействии с гидроксидом бария вступило 98 г серной кислоты. Какое количество осадка (в граммах) получилось?

Для решения задачи нужно сначала узнать, какое количество осадка образовалось при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом бария. Реакция между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом бария (Ba(OH)₂) выглядит следующим образом:

\[ \text{Ba(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{H}_2\text{O} \]

Согласно уравнению реакции, из одной молекулы Ba(OH)₂ и одной молекулы H₂SO₄ образуется одно молекула осадка BaSO₄.

Теперь нужно рассчитать, какое количество BaSO₄ образуется из 98 г серной кислоты. Для начала определим количество молей H₂SO₄:

1. Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄):

   • H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
   • S: 32 г/моль
   • O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
   • Общая молярная масса H₂SO₄ = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

2. Найдем количество молей H₂SO₄ в 98 г: \[ n(H₂SO₄) = \frac{98 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль} \]

3. По уравнению реакции видно, что 1 моль H₂SO₄ приводит к образованию 1 моля BaSO₄. То есть мы также получим 1 моль BaSO₄.

4. Теперь вычислим массу осадка BaSO₄. Молярная масса бариумсульфата (BaSO₄):

   • Ba: 137 г/моль
   • S: 32 г/моль
   • O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
   • Общая молярная масса BaSO₄ = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

5. Получаем массу осадка: \[ m(BaSO₄) = n(BaSO₄) \times \text{молярная масса} = 1 \text{ моль} \times 233 \text{ г/моль} = 233 \text{ г} \]

Таким образом, при взаимодействии 98 г серной кислоты с гидроксидом бария получится 233 г осадка BaSO₄.