Вычислите относительную плотность по воздуху, гелию и водороду аммиака.
Для вычисления относительной плотности аммиака (NH₃) по воздуху, гелию и водороду, нужно сначала узнать молекулярную массу аммиака и молекулярные массы других газов.
Молекулярные массы:
Молекулярная масса аммиака (NH₃):
- Азот (N) = 14 г/моль
- Водород (H) = 1 г/моль
- Молекулярная масса NH₃ = 14 + (3 × 1) = 17 г/моль
Молекулярная масса воздуха (примерно): 29 г/моль (в среднем, учитывая, что воздух состоит из различных газов, но в основном из азота и кислорода).
Молекулярная масса гелия (He): 4 г/моль.
Молекулярная масса водорода (H₂): 2 г/моль.
Вычисление относительной плотности: Относительная плотность (или удельный вес) газа определяется как отношение его молекулярной массы к молекулярной массе газа, с которым происходит сравнение.
Относительная плотность аммиака по воздуху: \( D_{NH₃/воздух} = \frac{M_{NH₃}}{M_{воздуха}} = \frac{17}{29} \approx 0.585 \)
Относительная плотность аммиака по гелию: \( D_{NH₃/He} = \frac{M_{NH₃}}{M_{He}} = \frac{17}{4} = 4.25 \)
Относительная плотность аммиака по водороду: \( D_{NH₃/H₂} = \frac{M_{NH₃}}{M_{H₂}} = \frac{17}{2} = 8.5 \)
Таким образом, относительная плотность аммиака по воздуху составляет примерно 0.585, по гелию — 4.25, а по водороду — 8.5. Эти значения показывают, что аммиак легче воздуха, но тяжелее гелия и водорода.
