4. Медный купорос имеет формулу [Cu(H₂O)4]SO4. Н.О. На какие частицы он диссоциирует в водном растворе? Какое количество вещества (моль) ВаСІ, потребуется для осаждения…

Для начала, давайте рассмотрим диссоциацию медного купороса ([Cu(H₂O)₄]SO₄) в водном растворе. Когда медный купорос растворяется в воде, он диссоциирует на ионы и выглядит следующим образом:

\[ [Cu(H_2O)_4]SO_4 \rightarrow [Cu(H_2O)_4]^{2+} + SO_4^{2-} \]

Таким образом, в водном растворе медный купорос распадается на два типа частиц: один гидратированный ион меди \([Cu(H_2O)_4]^{2+}\) и один сульфат-ион \(SO_4^{2-}\). В итоге, из одной молекулы медного купороса образуется 2 частицы (1 ион меди и 1 сульфат-ион).

Теперь рассмотрим вторую часть вопроса. Чтобы определить, какое количество вещества BaCl₂ потребуется для осаждения сульфат-ионов, важно знать, что осаждение сульфат-ионов происходит по реакции с барием:

\[ Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow \]

Таким образом, один моль BaCl₂ дает один моль Ba²⁺ и два моля Cl⁻. В результате, на один моль сульфат-ионов требуется один моль ионов бария.

Имея 0,1 моль медного купороса, мы можем определить количество сульфат-ионов:

\[\text{Количество } SO_4^{2-} = 0,1 \text{ моль (из медного купороса)}\]

Следовательно, для осаждения 0,1 моль сульфат-ионов потребуется 0,1 моль BaCl₂, так как каждый моль BaCl₂ обеспечивает 1 моль Ba²⁺, необходимый для осаждения сульфата.

Таким образом, понадобится 0,1 моль BaCl₂ для осаждения сульфат-ионов из 0,1 моль медного купороса.