определите процентную концентрацию 0,9 М раствора фосфорной кислоты (р=1, 05 г/мл)

Для того чтобы рассчитать процентную концентрацию раствора фосфорной кислоты (H₃PO₄), нужно использовать следующие формулы и шаги.

1. Определим молекулярную массу фосфорной кислоты:

   • Водород (H): 1 г/моль × 3 = 3 г/моль
   • Фосфор (P): 31 г/моль × 1 = 31 г/моль
   • Кислород (O): 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
   • Общая молекулярная масса H₃PO₄ = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль.

2. Найдем массу кислоты в 1 литре раствора:

   • Поскольку концентрация раствора составляет 0,9 М, это означает, что в 1 литре раствора содержится 0,9 моль H₃PO₄.
   • Масса кислоты = число моль × молекулярная масса = 0,9 моль × 98 г/моль = 88,2 г.

3. Определим массу раствора:

   • Плотность раствора (ρ) равна 1,05 г/мл, что соответствует 1050 г/л.
   • Таким образом, масса 1 литра раствора = 1050 г.

4. Рассчитаем процентную концентрацию:

   • Процентная концентрация = (масса растворенного вещества / масса раствора) × 100%.
   • Подставляем значения: (88,2 г / 1050 г) × 100% ≈ 8,4%.

Таким образом, процентная концентрация 0,9 М раствора фосфорной кислоты составляет примерно 8,4%.