Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций: a) NH + 02 - NO + H20; б) Al + 12 → AlIzi B) HNOg + P + H2 → H PO, + NO; г) HC1 + KMn04 → Cl2 + KC1 + MnCl, + H20.
Чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, нужно следовать стадиям, выявляя изменения в окислительных состояниях элементов.
a) NH + O2 → NO + H2O
Записываем окислительные состояния:
- N в NH — (-3)
- O в O2 — (0)
- N в NO — (+2)
- H в H2O — (+1)
Изменения:
- N: (-3) → (+2) (окисление, 5 электронов)
- O: (0) → (-2) (восстановление, 2 электрона на O)
Чтобы сбалансировать, подбираем коэффициенты:
- 4 HN + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Коэффициенты: 4, 5, 4, 6.
б) Al + I2 → AlI3
Записываем окислительные состояния:
- Al — (0)
- I в I2 — (0)
- Al в AlI3 — (+3)
- I в AlI3 — (-1)
Изменения:
- Al: (0) → (+3) (окисление, 3 электрона)
- I: (0) → (-1) (восстановление, 2 электрона)
Сбалансируем реакции, учитывая, что на 2 I2 потребуется 3 Al:
- 2 Al + 3 I2 → 2 AlI3
Коэффициенты: 2, 3, 2.
в) HNO3 + P + H2 → H3PO4 + NO
Записываем окислительные состояния:
- N в HNO3 — (+5)
- P в P — (0)
- H в H2 — (+1)
- P в H3PO4 — (+5)
- N в NO — (+2)
Изменения:
- N: (+5) → (+2) (восстановление, 3 электрона)
- P: (0) → (+5) (окисление, 5 электронов)
Выравниваем голову + добавим значения в коэффициенты:
- 10 HNO3 + 5 P + 5 H2 → 5 H3PO4 + 10 NO
Коэффициенты: 10, 5, 5, 5, 10.
г) HCl + KMnO4 → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Записываем окислительные состояния:
- Cl в HCl — (-1)
- Mn в KMnO4 — (+7)
- Cl в Cl2 — (0)
- KCl — (+1) (K не меняется)
- Mn в MnCl2 — (+2)
- O в H2O — (-2)
Изменения:
- Cl: (-1) → (0) (окисление, 2 электрона)
- Mn: (+7) → (+2) (восстановление, 5 электронов)
Сбалансируем реакцию, подберем пропорции:
- 14 HCl + 2 KMnO4 → 7 Cl2 + 2 KCl + 2 MnCl2 + 6 H2O
Коэффициенты: 14, 2, 7, 2, 2, 6.
Таким образом, мы расставили коэффициенты для всех заданных реакций.
