Средний дитиофосфат некоторого одновалентного металла содержит 11 молекул кристаллизационной воды. Массовая доля фосфора в нём составляет 5.32%. Запишите химический символ металла, содержащегося в составе соли.

Для решения этой задачи сначала определим, какой одновалентный металл содержится в средний дитиофосфате. Мы знаем, что массовая доля фосфора составляет 5.32%.

Средний дитиофосфат одновалентного металла имеет схему формулы: M₂[PS₂]·11H₂O, где M – это символ металла, а [PS₂] – это анион дитиофосфата.

Теперь найдем молекулярную массу дитиофосфата:

• Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль.
• Масса двух серов (S) приблизительно 32 г/моль, значит, масса [PS₂]: 31 + 2*32 = 31 + 64 = 95 г/моль.

Молекулы кристаллизационной воды (11H₂O) добавляют массу: 11 * 18 = 198 г/моль.

Общая молярная масса будет равна: M₂[PS₂] + 11H₂O = 2M + 95 + 198 = 2M + 293 г/моль.

Теперь, зная, что массовая доля фосфора составляет 5.32%, можем записать уравнение для нахождения массы металла M.

5.32% = (масса фосфора / общая масса) * 100

Подставляем значения: 5.32 = (31 / (2M + 293)) * 100.

Решим это уравнение: 0.0532(2M + 293) = 31 0.1064M + 15.606 = 31 0.1064M = 31 - 15.606 0.1064M = 15.394 M ≈ 144.38 г/моль.

Металлы с близкой молярной массой являются серебро (Ag) и медь (Cu). Поскольку речь идет о одновалентном металле, это – медь (Cu).

Таким образом, химический символ металла, содержащегося в составе соли, это Cu.