2. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между растворами хлорида железа (1) и нитрата сереора равна

Чтобы определить сумму всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между растворами хлорида железа (III) \( \text{FeCl}_3 \) и нитрата серебра \( \text{AgNO}_3 \), сначала необходимо написать полное уравнение реакции.

Реакция происходит по следующему уравнению:

\[ \text{FeCl}_3 + 3\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 + 3\text{AgCl} \]

Теперь разложим вещества на ионы:

\[ \text{Fe}^{3+} + 3\text{Cl}^- + 3\text{Ag}^+ + 3\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Fe}^{3+} + 3\text{NO}_3^- + 3\text{AgCl} \]

Из этого уравнения видно, что ионы \( \text{Fe}^{3+} \) и \( \text{NO}_3^- \) остаются в растворе и не участвуют в образовании осадка, поэтому их можно исключить и оставить только реакцию образования осадка:

\[ 3\text{Ag}^+ + 3\text{Cl}^- \rightarrow 3\text{AgCl} \]

Теперь подсчитаем суммы коэффициентов:

• Для \( 3\text{Ag}^+ \) — коэффициент 3,
• Для \( 3\text{Cl}^- \) — коэффициент 3,
• Для \( 3\text{AgCl} \) — коэффициент 3,

Суммировав эти коэффициенты, мы получаем:

\[ 3 + 3 + 3 = 9 \]

Итак, сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции равна 9.